第二章空气
　　一。空气的组成
　　1。研究者：拉瓦锡（法国）化学之父；
　　2。经典实验：2HgO2（高温）2HgO（粉红色）；2HgO（加热）2HgO2。
　　4P5O2（点燃）2P2O5（白，粉，有毒）
　　结论，氧气和氮气比例是1：4。
　　3。改进实验
　　实验原理：
　　（1）消耗氧气
　　4P（红磷）5O2（点燃）2P2O5
　　（2）造成压差
　　P1
　　4。实验分析
　　（1）步骤：点燃，迅速伸入集气瓶内，盖紧。现象：燃烧，黄色火焰，放热，生成白烟。实验分析：红磷能燃烧。
　　（2）步骤：冷却打开止水夹，现象：水倒吸，倒吸入约五分之一。实验分析：氧气约占空气总体积的五分之一。
　　5。问题分析如何选择药品
　　（1）能与氧气反应
　　（2）反应速率合适
　　（3）反应条件合适
　　（4）安全、环保
　　（5）形成压差
　　结论：空气是由五分之一的氧气和五分之四的其它气体组成，空气是一种混合物。
　　6。问题：物质燃烧的时候应该注意现象是什么？
　　光：火焰，颜色；热：放热，吸热；生成：状态、特性。
　　问题：液面低于五分之一的原因？
　　a：红磷量不足；b：装置气密性不好；c：装置未冷却。
　　问题：液面高于五分之一的原因？
　　a：缓慢伸入，瓶内压强增大，剩余气体受热膨胀逸出，导致气压减小。
　　问题：瓶内剩余气体有哪些性质？
　　a：不可燃、不溶于水、无色、不助燃、不与水反应、无味。
　　问题：瓶内预留少量的事的原因？
　　a：吸收热量；吸收五氧化二磷、防止集气瓶炸裂。
　　7。空气成分
　　氮气：78，用途：保护气、制冷剂；
　　氧气：21，吸收作用、助燃；
　　稀有气体：0。94，保护气、电光源。
　　二氧化碳：光合作用，制冷。
　　其他气体：0。03。

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