碳酸钠溶解度碳酸氢钠碳酸钠溶解度

　　一、利用两者的物理性质
　　1、溶解度法
　　在2支试管中分别加入约1gNaHCO3和Na2CO3，加入10mL水，用力振荡，部分溶解的是NaHCO3，固体全部溶解的是Na2CO3。碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大。
　　2、溶解放热法
　　在2支试管中分别加入约1gNaHCO3和Na2CO3，再分别加入几滴水，振荡试管，用手摸一摸试管底部，较热的是Na2CO3，无明显变化的是NaHCO3。
　　二、利用两者的化学性质
　　主要从物质与酸、碱、盐、氧化物反应的现象不同加以辨别，有时还可以从两种物质的稳定性不同设计实验辨别两种物质。
　　A。它们的钠盐均显碱性；
　　B。均能与强酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解产生二氧化碳。
　　碳酸钠、碳酸氢钠都是弱酸（碳酸）所对应的盐，故两者都有弱酸盐的性质。碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐。它们的化学性质又存在许多差异。
　　A。碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，
　　B。它们与酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳的速率比碳酸钠快，
　　C。碳酸钠能与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，且二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小。
　　D。碳酸常见正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外，其它均难溶于水。碳酸的酸式盐均能溶于水。
　　据此，我们可以设计如下实验辨别碳酸钠和碳酸氢钠。
　　4、热稳定性
　　将这两种物质分别放入两支试管中加热，并通过导管将产生的气体通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。原理：
　　Na2CO3加热不分解。
　　5、指示剂法（pH试纸法）
　　取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色的是Na2CO3，呈浅红色的是NaHCO3。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，但碳酸钠溶液的碱性更强。也可以用pH试纸检验二者pH，较大的为碳酸钠溶液。
　　6、加稀盐酸
　　将这两种物质配制成溶液，并分别装入两个烧杯，向溶液中同时滴加稀盐酸，迅速有气泡产生的是碳酸氢钠溶液，而过一段时间缓慢产生气泡的是碳酸钠溶液。离子方程式：HCO3HH2OCO2，CO322HH2OCO2。从离子方程式中可以看出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应实质是HCO3和CO32分别与H结合生成碳酸，碳酸不稳定分解为H2O和CO2，而每一摩尔HCO3只需要结合一摩尔H，每一摩尔CO32却要结合两摩尔H，故NaHCO3的反应速率快些。
　　7、通入二氧化碳
　　分别取10mL两种饱和溶液于试管中，分别向两溶液中通入CO2，溶液变浑浊的是碳酸钠，无明显变化的是碳酸氢钠。向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，CO2与碳酸钠发生反应：Na2CO3H2OCO22NaHCO3溶液中水的质量减少，生成的碳酸氢钠的质量比原溶液中碳酸钠的质量多，且碳酸氢钠在水中的在水中的溶解度不碳酸钠小，故有晶体析出，溶液变浑浊。而碳酸氢钠不与CO2反应，向碳酸氢钠溶液中通入CO2无明显现象。
　　8、加CaCl2（或BaCl2）溶液
　　取等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，向溶液中滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显变化的是碳酸氢钠溶液。原理：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl，NaHCO3不和CaCl2（或BaCl2）溶液发生反应。