干货高考化学反应速率和化学平衡知识点详解

　　1、化学反应速率（v）
　　定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
　　表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
　　计算公式：vct（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol（Ls）
　　影响因素：
　　决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
　　条件因素（外因）：反应所处的条件
　　（点击图片，查看大图）
　　（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。注意：
　　（2）惰性气体对于速率的影响
　　恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变
　　恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
　　化学平衡
　　1、定义：
　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
　　2、化学平衡的特征
　　逆（研究前提是可逆反应）
　　等（同一物质的正逆反应速率相等）
　　动（动态平衡）
　　定（各物质的浓度与质量分数恒定）
　　变（条件改变，平衡发生变化）
　　3、判断平衡的依据
　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
　　4、影响化学平衡移动的因素
　　41、浓度对化学平衡移动的影响
　　（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
　　（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
　　（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
　　42、温度对化学平衡移动的影响
　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
　　43、压强对化学平衡移动的影响
　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
　　注意：
　　（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
　　44、催化剂对化学平衡的影响：
　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
　　45、勒夏特列原理（平衡移动原理）：
　　如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
　　5、化学平衡常数
　　51、定义：
　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
　　52、使用化学平衡常数K应注意的问题：
　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
　　2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。
　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
　　53、化学平衡常数K的应用：
　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q〈K：反应向正反应方向进行；QK：反应处于平衡状态；Q〉K：反应向逆反应方向进行
　　3、利用K值可判断反应的热效应
　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
　　化学反应进行的方向
　　1、反应熵变与反应方向：
　　（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位：Jmol1K1
　　（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。。
　　（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）
　　2、反应方向判断依据
　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
　　HTS〈0反应能自发进行HTS0反应达到平衡状态HTS〉0反应不能自发进行
　　注意：
　　（1）H为负，S为正时，任何温度反应都能自发进行
　　（2）H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行
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